鉬
| 鉬 Molybdenum 42Mo | |
| 資訊 | |
| 符號 | Mo |
| 原子序 | 42 |
| 類別 | 過渡金屬 |
| 族 | 6 |
| 週期 | 5 |
| 區 | d |
| 原子量 | 95.94 |
| 物理特徵 | |
| 顏色 | 銀灰色 |
| 常溫時狀態 | 固態 |
| 密度 | (接近室溫) 10.22 g·cm3 |
| 熔點 | 2896K、2623℃、4753°F |
| 沸點 | 4912K、4639℃、8382°F |
| 里程碑 | |
| 發現 | 卡爾·威廉·舍勒(1778年) |
| 分離 | 彼得·雅各·耶爾姆(1781年) |
鉬 (符號：Mo)是一種金屬元素，原子序為42。純鉬可在高溫中長期耐高壓，但在超過500℃時鉬會快速氧化，喪失此性質。存在於輝鉬礦 (molybdenite)、根瘤菌上的固氮酶 (由鐵蛋白、鐵鉬蛋白組成)中。
應用[編輯]
純態[編輯]
可製成壓力槽 (因可在高溫中長期耐高壓)及溫水馬桶座、陶瓷電暖器 (因使用鉬就能用適量的電把水加熱)
化合[編輯]
混合[編輯]
與鐵合金就製成鉬鋼，被製作為機械工具、飛機及火箭的引擎或是昂貴的菜刀。
參考文獻[編輯]
書目[編輯]
- 《國中自然2上》，翰林出版，2012年6月版
- 《看的到的化學》，大是文化，Theodore Gray(西奧多·葛雷)著
- 《元素生活》，遠流出版，寄藤文平著
- 《完全圖解 元素與週期表：解讀美麗的週期表與全部118種元素！》，人人出版，日本Newton Press著
網站[編輯]
注釋[編輯]
| 元素週期表 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
| ↓ |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||