磷
| 磷 Phosphorus 15P | |
| 资讯 | |
| 符号 | P |
| 原子序 | 15 |
| 类别 | 非金属 |
| 族 | 15 |
| 周期 | 3 |
| 区 | p |
| 原子量 | 30.97376 |
| 物理特征 | |
| 颜色 | 无色、蜡状白、黄、深红、红、紫或黑 |
| 常温时状态 | 固态 |
| 密度 | (接近室温) (白磷) 1.823 g·cm3 (红磷) ≈ 2.2~2.34 g·cm3 (紫磷) 2.36 g·cm3 (黑磷) 2.69 g·cm3 |
| 熔点 | (白) 317.35K, (黑) 883.15K、 (白) 44.2°C, (黑) 610℃、 (白) 111.56°F, (黑) 1130°F |
| 沸点 | 红、紫磷直接从固态升华 (白) 553.65K, (红) ≈ 689.15~863.15K, (紫) 893.15K、 (白) 280.5°C, (红) ≈ 416~590°C, (紫) 620℃、 (白) 536.9°F, (红) ≈ 780.8~1094°F, (紫) 1148°F |
| 里程碑 | |
| 发现 | 亨尼格·布兰德(1669) |
| 确认为元素 | 安东万·拉瓦节(1777) |
磷 (符号：P)是一种元素，原子序为15。纯磷多以同素异形体 (分为白磷、红磷、黑磷和紫磷)或分子的形式存在，为DNA和细胞膜不可或缺的元素。白磷毒性强、性质不安定，不溶于水，34℃以上会自燃，故需保存于水中。红磷为暗红色，常温下化学性质较安定。黑磷最稳定，但少见。紫磷也很罕见，有可能是红磷和黑磷的混合物。
历史[编辑]
1669年，德国汉堡的炼金术士亨尼格·布兰德从尿液蒸发的实验中得到了白磷。
应用[编辑]
纯态[编辑]
白磷可制造磷酸、肥料及烟雾弹。红磷用来制作火柴盒侧面的原料。
化合[编辑]
以磷酸盐的方式存在为维持生命必要之元素。
参考文献[编辑]
书目[编辑]
- 《国中自然2上》，翰林出版，2012年6月版
- 《看的到的化学》，大是文化，Theodore Gray(西奥多·葛雷)著
- 《元素生活》，远流出版，寄藤文平著
网站[编辑]
注释[编辑]
| 元素周期表 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||||||||||||||||||
| 1 | H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | ||||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | ||||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | ||||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | ||||||||||||
| ↓ |
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